有一平行反应 已知：k1=0.2mol／（L·min)； k2=0.1 1／min； cA0=2 mol／L。 采用一个CSTR与一个PFR串联操作，

操作方式的选择

有如下平行反应：

其动力学方程为：

已知：k₁=k₂=1，A和B的初浓度为c_A0=c_B0=20mol/L，分别从反应器进口加入，反应转化率为0.9，计算它们在平推流反应器中的瞬间选择性。并请选择合理的操作方式以提高该反应过程的平均选择率和收率。

A.k总 = k1 + k2

B.k1/k2 = [B]/[C]

C.Ea总 = Ea1 + Ea

D.t1/2 = 0.693/(k1 + k2)

当有I₂存在作为催化剂时,氯苯与氯在CS₂溶液中发生如下的平行反应(均为二级反应):

设在温度和I₂依度一定时.C₅H₅CI及Cl₂在CS₂溶液中的起始浓度均为0.5mol·dm^-3.30min后有15%的C₅H₅C转变为0-C₆H₄Cl₂,有25%转变为p-C₆H₂Cl₂求k₁和k₂.

A.k1 = k2;

B.k1 = 2k2 ;

C.2k1 = k2;

D.不确定;

当I2作为催化剂时,氯苯(C6H5CI)与CI2在CS2(l)溶液中发生如下的平行反应(均为二级反应):

设在温度和I2的浓度一定时,C6H5CI及Cl2在CS2(l)溶液中的起始浓度均为0.5mol·dm-3,30min后有15%的C6H5CI转变为,有25%的C6H5CI转变为,试计算两个速率常数k1和k2。

当I₂作为催化剂时，氯苯(C₆H₅Cl)与Cl₂在CS₂(1)溶液中发生如下的平行反应(均为二级反应)：

设在温度和I₂的浓度一定时，C₆H₅Cl及Cl₂在CS₂(1)溶液中的起始浓度均为0.5mol·dm^-3，30min后有15%的C₆H₅Cl转变为o-C₆H₄Cl₂，有25%的C₆H₅Cl转变为p-C₆H₄Cl₂，试计算两个速率常数k₁和k₂。

一级平行反应:,其中B为所需产物;C为副产物.已知两反应的指前因子A₁=A₂,活化能E_n,1=100kJ·mol^-1,E_n,2=70kJ·mol^-1.今欲加快反应(1)的速率,则应采取()反应温度的措施.A的半衰期与.k₁,k₂的关系式为();当T=500K时,c_B/c_c=().

A.2(K2/K1)

B.(K2/K1)1/2

C.(K2/K1)2

D.K2/K1

A.cB:cC=k1:k2

B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}

C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]

D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]