反应C2H5I+OH-====C2H5OH+I-，在298K时的k=5.03×10-2mol·L-1·s-1，在333K时的k=6.71mol·L-1·s-1。计算反应在30

反应C₂H₅I+OH^-====C₂H₂OH+I^-在289K时的k₁=5.03×10^-2dm³·mol^-1·s^-1，而在333K时的k₂=6.71dm³·mol^-1·s^-1，计算该反应的活化能是多少？在305K时的速率常数k₃是多少？

A．3.2×10-2mol·L-1

B．2.5×10-2mol·L-1

C．1.6×10-2mol·L-1

D．4.1×10-2mol·L-1

对于下列反应：平衡时，c_B³⁺及C_A²⁺分别为2.00×10^-2mol·L^-1和5.00×10^-3mol·L^-1，计算298.15K时上述反应的及。

对于下列反应：平衡时，c_B[³⁺]及C_A[²⁺]分别为2.00×10^-2mol·L^-1和5.00×10^-3mol·L^-1，计算298.15K时上述反应的及。

反应测得反应物A的消耗速率为2.6×10^-2mol·L^-1·s^-1，则生成物Z的生成速率为()。

A、2.6×10^-2mol·L^-1·s^-1

B、5.2×10^-2mol·L^-1·s^-1

C、1.3×10^-2mol·L^-1·s^-1

D、3.9×10^-2mol·L^-1·s^-1

A、2.6×10^-2mol·L^-1·s^-1

B、5.2×10^-2mol·L^-1·s^-1

C、1.3×10^-2mol·L^-1·s^-1

D、3.9×10^-2mol·L^-1·s^-1

在298K时，反应的各物质起始浓度分别为

c()=1.0×10^-2mol·dm^-3，c(Cu⁺)=1.0×10^-3mol·dm^-3

c()=2.0×10^-5mol·dm^-3，c(Cl^-)=1.0×10^-3mol·dm^-3

而计算反应的平衡常数和△_rG_m。

31． 在乙醇溶液中进行如下反应：C₂H₅I+OH→C₂H₅OH+I^-。实验测得不同温度下的k如表11-25所示，求反应的活化能。