已知298K时，2NH3（g）？N2（g）+3H2（g）。rHm？=（）

已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ．mol-1，假设此反应的△rGmθ不随T而变化，求500K时此反应的△rGmθ，并由计算结果说明温度对反应的影响。

合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),已知在25℃、P^θ下,Δ_rG^θ_m(298K)

=-33.26kJ·mol^-1,Δ_rH^θ_m(298K)=-92.38kJ·mol^-1,假设此反应的Δ_rH^θ_m不随T而变化,试求算在500K时此反应的Δ_rG^θ_m,并说明温度升高对此反应是否有利.

已知在298K时，下列反应：

①CO₂(g)+2NH₃(g)===H₂O(g)+CO(NH₂)₂(s)，

②

③C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)，

④N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)，试求：(1)尿素CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。

A.-87.2

B.-92.2

C.-82.2

D.-4.9

A.-87.2

B.-92.2

C.-82.2

D.-4.9

A.-87.2

B.-92.2

C.-82.2

D.-4.9

计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

A.2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)

B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

D.1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)