试计算0.10mol•L－1Fe3＋开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe（OH)3的KSP=1.1×10－36)

已知(S/H₂S)=0.141V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。若向0.10mol·L^-1Fe³⁺溶液和0.25mol·L^-1HCl混合液中通入H₂S气体使之达到饱和，计算平衡时溶液中Fe³⁺的浓度。

在0.10mol·L ^-1HCl介质中， 用0.2000mol·L ^-1Fe ³⁺滴定0.1000mol·L ^-1Sn ²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe ³⁺/Fe ²⁺电对E ^θ=0.73V,Sn ⁴⁺/Sn ^²+，电对的E ^θ=0.07v

25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

已知H₂CO₃的=4.3×10，=5.6×10^-11，试计算0.10mol·dm^-3的碳酸钠溶液中各离子的浓度。

25℃时，完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L^-1丙氨酸溶液的pH。

300K时，试计算Sn²⁺浓度为0.10mol·L^-1Pb浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时下列氧化还原反应进行的方向：

25℃时二元弱酸H ₂B的试计算： （1)25℃时0.10mol·L ^-1H ₂B溶液的pH; （2)25℃时0.10

25℃时二元弱酸H₂B的

试计算：

(1)25℃时0.10mol·L^-1H₂B溶液的pH;

(2)25℃时0.10mol·L^-1NaHB溶液的pH;

(3)25℃时0.10mol·L^-1.H₂B0.010mol·L^-1NaHB混合溶液的pH：

(4)25℃时0.10mol·L^-1Na₂B溶液的pH。

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

在常温常压下，H₂S气体在水中的饱和浓度约为0.10mol·L^-1，试计算该溶液中H⁺、H₂S、HS^-、S^2-的平衡浓度。

在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中c(H⁺)，c(Ac^-)和c(CN^-)各为多少？(已知：(HAc)=1.76×10^-5；(HCN)=4.9×10^-10)