氯碱工业中发生主要反应的离子方程式是:()

工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：请回答：

(1)试剂Ι为()(填化学式)，①-④转化中属于氧化还原反应的是()(填序号);

(2)沉淀B的化学式为()，写出该物质发生铝热反应的化学方程式();

(3)电解F，当转移0.6mol，电子时，可制得铝()g;

(4)沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式();

(5)②中发生反应的离子方程式为()。

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：问题一、写出反应①的离子方程式（）。

问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)（）K_sp(Na₂FeO₄)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。

问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最正确时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响

①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。

②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。

问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：

4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃₊8OH^—+3O₂↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。

AH2O 

BCH3COONa、异丙醇

CNH4Cl、异丙醇 

DFe（NO3）3、异丙醇

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺。

(1)实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制480mL4.6mol·L的硫酸，需量取浓硫酸()mL，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需()。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有()。答出两点。

(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式()。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使Cr2O₇^2-转化为CrO₄^2-，但溶液的PH不能超过8，其理由是用离子方程式表示()。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是()。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：()。

从铝＋矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如图13所示：

问题一、元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO₂的用途有（写出1条即可）（）。

问题二、铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为

①（）。

②（）。

问题三、工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为（）。

问题四、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole^－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式（）。