向酸性的1.0×10-3mol·dm-3Fe3+溶液中加入过量液态汞，发生反应为：，达平衡时还有4.6%Fe3+。已知。

向酸性的1.0×10^-3mol·dm-3Fe³⁺溶液中加入过量液态汞，发生反应为：，达平衡时还有4.6%Fe³⁺。已知。

A.c(A2-)＞5.0×10-3mol·dm-3

B.c(HA-)+c(A2-)＜1.0×10-2mol·dm-3

C.c(HA-)=1.0×10-2mol·dm-3

D.c(HA-)＞c(A2-)

A.c(A2-)＞5.0×10-3mol·dm-3

B.c(HA-)+c(A2-)＞1.0×10-2mol·dm-3

C.c(HA-)=1.0×10-2mol·dm-3

D.c(HA-)＞c(A2-)

A.c(A2-)＞5.0×10-3mol·dm-3

B.c(HA-)+c(A2-)＞1.0×10-2mol·dm-3

C.c(HA-)=1.0×10-2mol·dm-3

D.c(HA-)＞c(A2-)

计算原电池(-)Cu|Cu²⁺(1.0mol·dm^-3)||Ag⁺(1.0mol·dm^-3)|Ag()在下述情况下电动势改变值：

(1) Cu²⁺浓度降至1.0×10^-3mol·dm^-3；

(2) 加入足够量的Cl^-使AgCl沉淀，设Cl^-浓度为1.56mol·dm^-3。

℃下,每升气体会产生3.5×10²⁹次·s^-1的碰撞,如果每次碰撞都会发生化学反应,试计算HI的分解反应的速率.实验测定,该反应实际的反应速率是1.2×10^-8·mol·dm^-3·s^-1,试求HI气体中活化分子的百分数(设每次活化分子的相互碰撞都产生反应).

应

已知1.0mol·dm^-3NH₃·H₂O的[OH^-]为4.24×10^-3mol·dm^-3，求NH₃·H₂O的解离平衡常数。

9． 某一级反应A→产物，初始速率为1×10^-3mol·dm^-3·min^-1，1h后速率为0.25×10^-3mol·dm^-3·min^-1，求k，t_1/2和初始浓度c_A,0。